Открытый банк заданий ОГЭ|ХИМИЯ

Не указана

Описание

Открытый банк заданий ОГЭ|ХИМИЯ

1 Первоначальные химические понятия

 1.1 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

 1.2 Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества.

 1.3 Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Степень окисления

 1.4 Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении

 1.5 Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества

 1.6 Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

 2.1 Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента

 2.2 Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

 2.3 Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция (радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств) и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их атомов

3 Строение вещества

 3.1 Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь. Металлическая связь

 3.2 Типы кристаллических решёток (атомная, ионная, металлическая), зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи

4 Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

 4.1 Классификация и номенклатура неорганических соединений: оксидов (солеобразующие: основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие; оснований (щёлочи и нерастворимые основания); кислот (кислородсодержащие и бескислородные, одноосновные и многоосновные); солей (средних и кислых)

 4.2 Физические и химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

 4.3 Физические и химические свойства простых веществ-металлов: лития, натрия, калия, магния и кальция, алюминия, железа. Электрохимический ряд напряжений металлов

 4.4 Физические и химические свойства водородных соединений неметаллов: хлороводорода, сероводорода, аммиака

 4.5 Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы (IV, VI), азота(II, IV, V), фосфора(III, V), углерода(II, IV), кремния(IV). Получение оксидов неметаллов

 4.6 Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка, меди(II) и железа(II, III). Получение оксидов металлов

 4.7 Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на примере гидроксидов алюминия, железа, цинка). Получение оснований и амфотерных гидроксидов

 4.8 Общие химические свойства кислот: хлороводородной, сероводородной, сернистой, серной, азотной, фосфорной, кремниевой, угольной. Особые химические свойства концентрированной серной и азотной кислот. Получение кислот

 4.9 Общие химические свойства средних солей. Получение солей

 4.10 Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа в лаборатории

 4.11 Получение аммиака, серной и азотной кислот в промышленности. Общие способы получения металлов

 4.12 Генетическая связь между классами неорганических соединений

5 Химические реакции

 5.1 Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов

 5.2 Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения

 5.3 Окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

 5.4 Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

 5.5 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

6 Химия и окружающая среда

 6.1 Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и химических реакций в лаборатории и быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях

 6.2 Химическое загрязнение окружающей среды (кислотные дожди, загрязнение почвы, воздуха и водоёмов), способы его предотвращения Предельная допустимая концентрация веществ (ПДК). Роль химии в решении экологических проблем. Усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя

 6.3 Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Применение металлов и сплавов (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) в быту и промышленности их соединений. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии

 6.4 Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности

 6.5 Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека

7 Расчёты

 7.1 Расчёты по формулам химических соединений

 7.2 Расчёты массы/массовой доли растворённого вещества в растворе

 7.3 Расчёты по химическим уравнениям

Дистанционные консультации, разбор и объяснение тестовых заданий первой части ОГЭ Химия и заданий второй части.

Контактное лицо: Анна,

тел. +7 (964) 444-33-77

e-mail: info@doska-dv.ru

Оставить комментарий

    Комментарии